LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT 

Penjelasan mengenai larutan elektrolit dan non elektrolit pertama kali dijelaskan oleh ilmuan asal Swedia,Svante August Arrhenius pada tahun 1884. Menurut Arrhenius, zat elektrolitdalam larutannya akan terurai menjadi partikel-partikel yang berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik yang dinamakan ion. Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah yang sebenarnya menghantarkan arus listrik melalui larutannya.

Larutan adalah campuran homogen dua zat ataulebih yang saling melarutkan dan masing-masing zatpenyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas dua komponen, yaitu: komponen zat terlarut dan pelarut.  Komponen dengan jumlah yang sedikit biasanya dinamakan zat terlarut. Pelarut adalah komponen yang jumlahnya lebih banyak. 

Larutan Elektrolit dan Non elektrolit

Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah dan Nonelektrolit 

Berdasarkan kuat-lemahnya daya hantar listrik, larutan elektrolit dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu:

 a. Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan elektrolit yang mengalami ionisasi sempurna.Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan. 

𝛼 = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑧𝑎𝑡 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑚𝑒𝑛𝑔𝑖𝑜𝑛 / 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎 − 𝑚𝑢𝑙𝑎 

Larutan elektrolit kuat mengalami ionisasi sempurna sehingga derajat ionisasinya (α) = 1. Indikator pengamatan: lampu menyala terang dan timbul banyak gelembung gas pada elektrode. 

b. Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan elektrolit yang mengalami sedikit ionisasi (terion tidak sempurna), sehingga derajat ionisasinya (α) adalah 0 ≤ α ≤ 1. Indikator pengamatan: lampu tidak menyala atau menyala redup dan timbul sedikit gelembung gas pada elektrode

c. Larutan Nonelektrolit, yaitu larutan yang tidak mengalami ionisasi sehingga derajat ionisasi (α) = 0. Indikator pengamatan: lampu tidak menyala dan tidak timbulgelembung gas pada elektrode.

Untuk memahami konsep diatas, coba kerjakan soal dibawah ini 

Tulis reaksi ionisasi dari senyawa-senyawa berikut:

 a. NaOH 

b. (NH4)2SO4

 c. HCOOH 

d. Na2CO3 

e. HNO3 

f. KCl 

g. CaCl2 

h. CH3COOH 

atau simak video dibawah ini